بحث عن الاتزان الكيميائي
بحث عن الاتزان الكيميائي الوحدة المقصودة هي “ثابت الاتزان” (Keq) ويتم استخدامه لقياس تراكيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة عندما يصل التفاعل إلى حالة الاتزان. ثابت الاتزان يتأثر بدرجة الحرارة ويتم حسابه باستخدام المعادلات الكيميائية المناسبة
بحث عن الاتزان الكيميائي
الاتزان الكيميائي هو حالة تتحقق فيها سرعة التفاعل في اتجاهين متعاكسين متساويتين مما يؤدي إلى استقرار تراكيز المواد المتفاعلة والمنتجة على مدى فترة زمنية معينة وبمعنى آخر يعني الاتزان الكيميائي أنه لا يوجد تغير صافي في تراكيز المواد المشاركة في التفاعل على الرغم من أن التفاعل لا يزال يحدث
- الوصف يشير إلى تفاعل التحلل الإشعاعي لليود والهيدروجين في هذا التفاعل يتفاعل الهيدروجين (H2) مع اليود (I2) لتشكيل ثنائي الهيدروجين واليوديد (HI) وفقًا للوصف، يتسارع التفاعل في البداية ويتباطأ تدريجياً مع زيادة تركيز HI الناتج حيث تقل سرعة التفاعل مع تقدم التفاعل نحو الاتزان
- الاتزان الكيميائي هو حالة ديناميكية تعني استمرارية التفاعل الأمامي والعكسي حتى وصول النظام إلى حالة التوازن لضمان حدوث هذا الاتزان يجب توفير عدة شروط نظام مغلق يجب أن يكون التفاعل يحدث في نظام مغلق حيث لا تتأثر المواد المشاركة بعوامل خارجية تساوي سرعتي التفاعل يجب أن تتساوى سرعة حدوث التفاعل الأمامي مع سرعة حدوث التفاعل العكسي في حالة الاتزان مما يضمن استقرار تراكيز المواد المشاركة
- هذه مبادئ مهمة في الديناميكا والفيزياء يُعرف هذا المبدأ عادة باسم “مبدأ الاستقرار” أو “مبدأ التوازن الديناميكي” ويُعنى بأن النظام الذي يتعرض لتغيير يميل إلى العودة إلى حالة التوازن الأصلية
العوامل المؤثرة علي الاتزان
هناك عدة عوامل تؤثر على الاتزان الكيميائي منها درجة الحرارة و تركيز المواد الكيميائية الضغط نوع المذيب ونري كل هذه العوامل في المقال التالي
- التركيز يعد عاملًا مهمًا في تحديد اتجاه التفاعل الكيميائي والاتزان الكيميائي عادة ما يتحقق التوازن عندما تكون سرعات التفاعل في الاتجاهين متساوية وعند زيادة تركيز أحد المواد المتفاعلة، يتحرك التوازن في اتجاه تشكيل المواد الناتجة من هذا التفاعل بما يعكس زيادة التركيز
- درجة الحرارة تلعب دوراً هاماً في تحديد اتجاه التفاعل الكيميائي وسرعته عند زيادة درجة الحرارة يزداد معدل التصادمات بين الجزيئات مما يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل وفي بعض التفاعلات يمكن أن تؤدي زيادة درجة الحرارة إلى تحقيق التوازن في اتجاه يستهلك الحرارة (تفاعل ماص للحرارة) في حين أن في التفاعلات التي يتم فيها إطلاق الحرارة قد تزيد درجة الحرارة قيمة ثابت الاتزان
- الضغط يلعب دوراً مهماً في تحديد اتجاه التفاعل الكيميائي في الحالات التي تشمل المواد الغازية عندما يكون هناك اختلاف في عدد المولات للغازات الداخلة والخارجة من التفاعل يمكن للضغط أن يؤثر على اتجاه التفاعل لتحقيق التوازن في الحالات التي تتساوى فيها عدد المولات لا يكون للضغط تأثير كبير على التفاعل
اقرأ أيضًا: إذاعة مدرسية عن الشهداء بالفقرات كاملة!
العوامل الغير مؤثرة علي الاتزان
المواد المحفزة (المحفزات) هي مواد تضاف إلى التفاعل الكيميائي لزيادة سرعته دون أن تتأثر بشكل كبير على الاتزان الكيميائي. تعمل المحفزات عن طريق توفير مسارات تفاعل بديلة تقلل من حاجز الطاقة المطلوبة للتفاعل مما يسمح بزيادة سرعة التفاعل وبالتالي فإن المحفزات تسهم في تحقيق التفاعل بشكل أسرع دون تغيير كميات المواد الناتجة أو المستهلكة في التفاعل
- الغاز الخامل هو غاز لا يشترك في التفاعل الكيميائي ولا يؤثر على الاتزان الكيميائي ومع ذلك، يمكن استخدام الغاز الخامل مثل النيتروجين أو الأرجون لزيادة الضغط الكلي داخل التفاعلات الكيميائية زيادة الضغط الكلي يمكن أن تؤدي إلى تحقيق التوازن في اتجاه يقلل من حجم الغاز مما يعزز سير التفاعل وزيادة سرعته دون أن يؤثر على توزيع المواد أو الاتزان الكيميائي
- عندما يحدث الاتزان الكيميائي يكون معدل التفاعل الأمامي متساويًا مع معدل التفاعل العكسي وعندما يزيد تركيز المواد المتفاعلة يزيد معدل تشكيل المواد الناتجة من التفاعل مما يؤدي إلى تحقيق التوازن عند معدلات تفاعلية متساوية هناك نوعان رئيسيان من الاتزان الكيميائي اتزان ديناميكي حيث يكون معدل التفاعل الأمامي متساويًا تقريبًا مع معدل التفاعل العكسي ويظل النظام في حالة استقرار ديناميكي دون تغيير صافٍ في التركيزات اتزان ثابت عندما يتوازن المعدلات الأمامية والعكسية ولكن بوجود تراكم صافي للمواد الناتجة والمواد المتفاعلة، ويكون لهذا التوازن قيمة ثابتة هذه النماذج توفر فهمًا عميقًا لكيفية حدوث الاتزان الكيميائي وميزاته المختلفة
اقرأ أيضًا: اذاعة مدرسية عن الطفولة
في هذا المقال تعرفنا علي ما هو الاتزان والعوامل المؤثرة علي الاتزان والعوامل الغير مؤثؤة وأهم نوعان في الاتزان
